Karakteristik dan Sifat Unsur Halogen

      Keluarga halogen terdiri dari kumpulan unsur-unsur non logam. Seri unsur ini jatuh di bawah kelompok 17 dari tabel periodik unsur kimia. Unsur-unsur yang terdiri dari keluarga halogen dari unsur kimia termasuk klorin, fluorin, yodium, brom dan astatin. Ununseptium, yang bukan merupakan unsur alami, juga diyakini oleh banyak orang sebagai halogen. Karakteristik unik dari halogen adalah bahwa ini adalah satu-satunya kelompok unsur dalam seluruh tabel periodik yang terdiri dari unsur-unsur yang memiliki ketiga keadaan klasik materi – padat, cair dan gas – ketika disimpan dalam kondisi tekanan dan suhu standar. Mari kita lihat lebih rinci pada berbagai karakteristik halogen untuk mengenal kelompok ini unsur lebih dekat.

Karakteristik Keluarga Halogen

      Berikut adalah daftar dari karakteristik halogen yang unik untuk semua konstituen dari kelompok unsur. Karakteristik halogen ini mengatur unsur-unsur yang termasuk kelompok unsur ini terlepas dari semua kelompok dan unsur dari tabel periodik lainnya.

·         Semua unsur halogen sangat reaktif. Karena kecenderungan terhadap reaktivitas tinggi, halogen tidak bisa eksis dalam lingkungan sebagai unsur murni. Mereka biasanya ditemukan terjadi sebagai senyawa atau ion.

·         Kebanyakan ion halogen dan atom dapat ditemukan dikombinasikan dengan  bahan kimia lain yang hadir di laut atau air mineral. Hal ini karena, unsur-unsur halogen cenderung untuk membuat garam ketika mereka bersentuhan dengan logam dan bergabung dengan mereka untuk membentuk senyawa.

·         Seperti disebutkan sebelumnya, halogen adalah satu-satunya kelompok unsur dalam seluruh tabel periodik yang terdiri dari unsur yang dimiliki ketiga keadaan klasik materi – padat, cair dan gas. Hal ini dibuktikan dengan fakta bahwa ketika disimpan di bawah suhu kamar dan tekanan normal, astatin dan yodium berupa padatan, bromin muncul sebagai cair dan klorin dan fluor terjadi sebagai gas.

·         Semua unsur halogen membentuk hidrogen halida, yang merupakan asam yang sangat kuat, ketika mereka menggabungkan dengan hidrogen dan membentuk senyawa biner.

·         Saat bereaksi di antara mereka sendiri dalam kelompok halogen, unsur halogen membentuk senyawa diatomik antar halogen.

·         Halogen mendapatkan kecenderungan tinggi untuk bereaksi dengan materi lain karena tingginya tingkat elektronegativitas atom mereka yang merupakan hasil dari muatan inti efektif tinggi dari semua atom halogen.

·         Makhluk hidup biologis mungkin mengalami efek berbahaya jika mereka terkena baik dalam jumlah besar halogen atau jumlah hingga sedang untuk jangka waktu yang lama.

Sifat halogen

      Semua karakteristik halogen dapat dikaitkan terjadi karena kesamaan sifat fisik dan kimia bawaan yang dimiliki unsur-unsur dari kelompok ini. Tabel berikut menyajikan berbagai sifat fisik dan kimia halogen.

Sifat halogen
Sifat fisik halogen	Sifat kimiawi halogen
Halogen ada di semua tiga keadaan klasik materi – padat, cair dan gas.	Semua halogen memiliki elektronegatifitas. Mereka mendapatkan elektron sangat cepat membuat mereka yang paling reaktif dari semua unsur kimia.
Halogen diatomik ketika disimpan di bawah suhu kamar.	Halogen mudah terdisosiasi menjadi partikel atom dan dapat menggabungkan dengan unsur  sekitarnya untuk membentuk senyawa.
Halogen seperti fluor, brom dan klor beracun di alam, masing-masing memiliki berbagai tingkat toksisitas.	Ketika dikombinasikan dengan hidrogen, halogen menghasilkan halida yang merupakan senyawa asam yang sangat kuat.
Tidak ada halogen yang benar-benar berwarna.	Umumnya untuk non-logam, halogen memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat rendah.
Dalam bentuk padat mereka, semua halogen memiliki tekstur yang rapuh.	Halogen adalah konduktor panas dan listrik yang buruk, terlepas dari keadaan fisik mereka.

      Yang lebih baik tentu membuat rangkuman karakteristik halogen ini. Berbagai halogen digunakan oleh kita dalam berbagai macam jalan kehidupan kita. Penggunaan halogen termasuk memanfaatkan mereka sebagai bahan utama untuk pembuatan desinfektan, pendingin, insektisida, pewarna makanan, pewarna, produk minyak bumi, bahan pemeriksaan api, dll. Lampu halogen yang diproduksi dengan mengisi gas inert, yang mengandung sejumlah kecil baik yodium atau bromin, di dalam bohlam yang memiliki filamen tungsten. Halogen dan tungsten bereaksi sedemikian rupa sehingga lampu dapat bekerja pada suhu yang lebih tinggi tanpa bohlam semakin gelap. Di antara semua halogen, penggunaan astatin belum dipastikan lagi.

Sifat, Fungsi dan Manfaat Asam klorida

      Asam klorida adalah asam kuat yang berisi hidrogen dan atom klorin per molekul. Ini adalah asam komersial penting dan biologis, dan artikel ini akan membahas sifat HCl yang berkontribusi terhadap penggunaan ini. Asam adalah molekul anorganik yang melepaskan ion hidrogen (atom hidrogen bermuatan positif) ketika ditambahkan ke air. Molekul-molekul ini cenderung pecah (atau memisahkan) ketika ditambahkan ke air, dan jumlah hidrogen ion yang dilepaskan selama proses ini akan menentukan keasaman dari larutan. Asam datang dalam dua tipe dasar: asam lemah dan asam kuat. Asam lemah terdisosiasi parsial, sedangkan asam kuat memisahkan sepenuhnya dalam air. Salah satu asam kuat yang paling penting adalah asam klorida (atau HCl). Mari kita bahas HCl dan sifat-sifatnya sebagai asam kuat.

Sifat kimia HCl

      Seperti disebutkan dalam pendahuluan, asam klorida adalah asam kuat, dan terbuat dari atom hidrogen dan klorin. atom Hidrogen dan klorin berpartisipasi dalam ikatan kovalen, yang berarti bahwa hidrogen akan berbagi sepasang elektron dengan klorin. Ini ikatan kovalen hadir sampai air ditambahkan ke HCl. Setelah ditambahkan ke dalam air, HCl akan terpisah menjadi ion hidrogen (yang positif dan akan melakat pada molekul air) dan ion klorida (yang negatif).

HCl jelas dan tidak berwarna ketika ditambahkan ke air. Namun, asam klorida memiliki bau yang kuat, dan mengandung rasa asam yang khas dari kebanyakan asam. Asam klorida mudah larut dalam air pada semua konsentrasi, dan memiliki titik didih sekitar 110 derajat Celcius.

     Asam klorida bersifat korosif, yang berarti akan merusak dan mengikis jaringan biologis bila tersentuh. Selanjutnya, HCl dapat menyebabkan kerusakan besar internal jika terhirup atau tertelan. Untuk alasan ini, disarankan bahwa seseorang menangani HCl menggunakan sarung tangan, kacamata, dan masker saat bekerja dengan asam ini.

Penggunaan komersial dan secara biologis HCl

     HCl digunakan dalam banyak proses komersial yang berbeda. Misalnya, HCl digunakan untuk produksi baterai, yang dapat digunakan untuk menyediakan energi listrik untuk mesin. HCl juga digunakan dalam produksi banyak obat-obatan farmasi. Misalnya, banyak obat yang digunakan untuk mengobati tekanan darah tinggi mengandung HCl sebagai bagian dari bahan-bahan aktif, dan ini adalah praktek yang meluas di antara perusahaan obat. HCl juga dapat digunakan dalam produksi logam, seperti baja, di mana ia digunakan dalam pengawetan (pemurnian) dari produk akhir.

Dalam tubuh manusia, HCl penting untuk pemecahan makanan dalam perut. Dalam perut, sel parietal menghasilkan HCl karena dua alasan utama. Pertama, HCl akan membunuh bakteri dan mikroorganisme yang dapat menyebabkan penyakit pada sistem pencernaan. Ini adalah bentuk imunitas bawaan, atau kekebalan yang hadir pada saat lahir. Kedua, HCl digunakan oleh perut untuk mengaktifkan enzim yang memecah protein. Kimotripsin dan pepsin adalah dua enzim ini, dan kehadiran HCl akan memungkinkan enzim ini menjadi aktif dan mempercepat proses pencernaan.

Ringkasan

      HCl adalah asam kuat, dan memisahkan sepenuhnya dalam air. Hal ini dibentuk oleh ikatan kovalen antara ion hidrogen dan klorida. HCl memiliki banyak kegunaan komersial, termasuk penggunaan dalam produksi baja dan dalam produksi obat-obatan. Selain itu, tubuh manusia menggunakan HCl untuk pencernaan dengan mengaktifkan enzim yang diperlukan untuk memecah protein.

Perbedaan Kimia Organik dan Anorganik

       Kimia organik dan anorganik adalah subdisiplin dalam kimia. Dalam kimia organik, studi ilmiah terkonsentrasi terhadap senyawa karbon dan senyawa berbasis karbon lainnya seperti hidrokarbon dan turunannya. Kimia anorganik yang bersangkutan dalam studi ilmiah semua senyawa kimia kecuali kelompok karbon. Jadi untuk memangkas singkat, transaksi kimia organik cerita dengan karbon sementara transaksi kimia anorganik dengan sisa senyawa kimia kecuali karbon. Ketika kita mengatakan studi ilmiah kimia organik atau anorganik, ini meliputi studi tentang komposisi, struktur, sifat, penyusunan dan studi reaksi. Jadi untuk berpikir untuk menjadi seorang ahli kimia, seseorang harus menjadi ahli dalam semua proses tersebut.

   Kimia organik menangani Fotokimia, stereokimia, hidrogenasi, isomerisasi, polimerisasi, dan fermentasi. Kimia anorganik, di sisi lain, mencakup berbagai mata pelajaran. Contoh ini adalah: elektrokimia, kristalografi, struktur atom, koordinasi senyawa, keramik, ikatan kimia, dan reaksi asam-basa. Itu selalu mengatakan bahwa kimia organik dan anorganik selalu tumpang tindih.

Kimia organik dikatakan menjadi subdisiplin penting kimia. Hal ini disebabkan fakta bahwa mereka mengatasi kehidupan dan reaksi kimia yang terkait dengan itu. Mereka juga menangani produk yang luas yang dapat diproduksi dari itu, seperti perbaikan produk pembersih. Kimia anorganik juga merupakan subdisiplin penting. Menurut R.T. Sanderson, kimia anorganik penting karena itu satu-satunya disiplin dalam kimia khusus yang meneliti perbedaan antara semua jenis atom. Sebuah contoh dari kimia anorganik yang dapat diterapkan ini dengan menggunakan Kimia Anorganik Obat yang mempelajari unsur yang signifikan dan non-signifikan yang dapat digunakan dalam pengobatan dan diagnosis penyakit.

Untuk menjadi seorang ahli kimia organik atau anorganik memerlukan gelar sarjana di bidang kimia jurusan kimia organik atau anorganik. Kemudian mereka dapat lebih mengambil gelar Master atau gelar Doktor bagi mereka untuk meningkatkan pengetahuan mereka. Mereka juga dapat mengajar di akademi atau bekerja di laboratorium. Seorang Kimiawan bisa mendapatkan sebanyak $ 30,000 USD hingga $ 130,000 USD tergantung pada posisi dan keahlian pada 2009. Ini adalah gelar yang sulit, meskipun, yang melibatkan kesabaran, berpikir analitis dan kritis.

Ringkasan Kimia Organik vs Anorganik:

1.    Kimia organik berkaitan dengan karbon dan turunannya sementara transaksi kimia anorganik dengan seluruh elemen kecuali karbon.

2.    Kimia organik menangani Fotokimia, stereokimia, hidrogenasi, dll sambil kimia anorganik menangani elektrokimia, kristalografi, struktur atom, dan banyak lagi.

3.    Kedua subdisiplin sering tumpang tindih.

4.    Keduanya membutuhkan gelar sarjana dalam kimia jurusan baik dalam kimia organik atau anorganik.

Perbedaan Bikarbonat dan Baking Soda

      Bikarbonat dan baking soda keduanya komponen rumah tangga yang sangat penting. Mereka dapat ditemukan di dapur Anda, dan mereka dapat digunakan untuk memanggang. Kedua zat ini memiliki unsur yang sama hadir di satu sama lain. Kedua zat tersebut memiliki karbon dan oksigen dalam formula mereka. Ini hanya beberapa alasan utama mengapa orang-orang mengira mereka seperti sama.

      Bikarbonat adalah kombinasi dari berbagai jenis molekul untuk memunculkan sebagai ion. Molekul-molekul hadir dalam bikarbonat adalah: tiga molekul oksigen, molekul hidrogen, dan satu molekul karbon. Dengan molekul ini, juga dapat berubah menjadi sebuah senyawa yang memiliki proton lebih sedikit dan lebih banyak elektron. Rumus kimia untuk bikarbonat HCO3. Bikarbonat memainkan peran penting dalam tubuh manusia. Ia memelihara keseimbangan dalam keasaman darah. Ini para penggemar pH tubuh Anda membuat darah Anda tidak terlalu asam atau terlalu basa. Ini juga memainkan bagian yang sangat penting dalam proses pencernaan di dalam perut Anda. Hal ini dapat membantu memeriksa cairan pencernaan dalam perut setelah perut Anda selesai mencerna. Bikarbonat juga dilakukan melalui alam. Ketika air dari hujan menumbuk batu, menciptakan ion bikarbonat. Siklus karbon sangat penting, dan aliran bikarbonat membuat siklus ini pergi.

Orang-orang cenderung bingung baking soda dengan bikarbonat karena istilah kimia untuk baking soda ini natrium bikarbonat. Baking soda adalah kristal, zat yang terjadi secara alami. Ini kristal ini biasanya terlihat di mata air mineral. Bentuknya terlarut, dan itu adalah bagian dari neutron mineral. Penggunaan lain yang bagus untuk bahan ini ini sebagai reaktan asam basa dalam percobaan laboratorium. Hal ini dapat menghentikan kebakaran kecil, dan dapat digunakan untuk pemeliharaan kebersihan. Baking soda juga dapat membantu dalam membuat lemari es Anda bau bau lebih baik, dan dapat mengambil maag Anda pergi.

Ini adalah definisi dari setiap substansi. Dengan definisi ini, maka akan mudah untuk menunjukkan perbedaan antara satu sama lain. Meskipun mereka memiliki banyak kesamaan, seperti memiliki senyawa HCO3, perbedaan mereka masih sangat signifikan.

RINGKASAN Perbedaan Bikarbonat dan Baking Soda:

1.    Baking soda membantu meringankan asam pencernaan dan masalah mulas sementara bikarbonat menjaga keseimbangan pH darah Anda.

2.    Bikarbonat mungkin akan memiliki reaksi kimia lebih banyak dibandingkan dengan natrium bikarbonat. Hal ini karena proton dalam baking soda.

3.    Baking soda membutuhkan reaksi kimia untuk dipecah sementara bikarbonat, karena semua elektron, dapat dengan mudah memiliki reaksi kimia.

4.    Bikarbonat dapat membantu membuat sistem pencernaan Anda sehat sementara baking soda dapat membuat bau kulkas Anda lebih baik.

5.    Bikarbonat dan natrium bikarbonat dapat dibuat oleh alam, namun natrium bikarbonat dapat diciptakan secara artifisial.

Perbedaan Antara propana dan butana

     Istilah propana dan butana yang sangat umum saat ini, terutama karena mereka digunakan untuk keperluan industri maupun rumah tangga. Kompor, oven, pemanas, dan mesin mobil dijalankan baik oleh propana atau butana. Propana dan butana keduanya gas yang dapat dimanfaatkan untuk memanaskan bahan bakar. Beberapa orang berpikir bahwa propana dan butana yang sama, karena mereka berbagi kualitas yang sama. Namun, mereka memiliki beberapa perbedaan yang mungkin mantra keuntungan atau kerugian tergantung pada bagaimana mereka akan digunakan.

Sebelum menguraikan tentang perbedaan, penting untuk mengenal kesamaan antara kedua gas. Propana dan butana yang diekstrak dari minyak, baik dalam bentuk minyak atau gas alam. Keduanya dapat digunakan untuk bahan bakar kendaraan dan kompor panas. Keduanya dapat dibakar untuk menghasilkan hasil yang sama, dengan karbon dioksida, air, karbon monoksida, dan jelaga sebagai produk. Kesamaan mereka berakhir di sana, namun. Dalam hal struktur molekul, dua gas berbeda satu sama lain. Butana dianggap sebagai alkana karbon empat terdiri dari sepuluh atom hidrogen dan empat atom karbon. Di sisi lain, propana hanya alkana karbon tiga terdiri dari delapan atom hidrogen dan tiga atom karbon. Dalam hal penggunaan, propana merupakan lebih populer di kalangan keduanya, dan digunakan untuk menjaga rumah hangat.

Propana juga dapat digunakan sebagai bahan bakar di lampu portabel atau pemanas. Bahkan, propana bahkan dapat berfungsi sebagai bahan bakar kendaraan, asalkan dicampur dengan zat seperti propilena, butylenes, dan butana. Ketika propana dicampur dengan zat ini, itu disebut sebagai LPG, atau bahan bakar gas cair. LPGs disimpan dalam tangki dan terhubung ke kompor, pemanas, dan mesin mobil untuk memberikan panas dan listrik. Kadang-kadang, ethanethiol, zat lain, dicampur dengan propana untuk memberikan gas beberapa bau. Kebocoran propana sulit dideteksi karena gas tidak berbau, dengan demikian, pencampuran ethanethiol dapat membantu dalam menemukan gas bocor cepat dengan hanya menelusuri sumber aroma.

Meskipun butana tidak sepopuler propana, masih dimanfaatkan oleh banyak produk sebagai sumber bahan bakar alternatif. Selain melayani sebagai bahan bakar untuk pemantik rokok dan kompor, butana juga dapat diintegrasikan sebagai propelan untuk semprotan aerosol. Dari segi biaya, butana sebenarnya lebih murah daripada propana. Namun, butana memiliki kelemahan besar sebagai sumber bahan bakar, karena tidak banyak perangkat dapat dilengkapi dengan tangki butana. Tangki propana, di sisi lain, dapat dengan mudah diintegrasikan ke dalam setiap perangkat yang membutuhkan bahan bakar atau panas. Keuntungan lain dari propana atas butana adalah bahwa ia memiliki titik didih rendah, dan dapat disimpan dalam tangki pada tekanan yang lebih tinggi. Hal ini membuat propana sebagai pilihan utama bagi mereka yang usaha ke lingkungan yang tidak bersahabat. Orang-orang yang pergi hiking atau mendaki gunung biasanya dilengkapi dengan tangki propana untuk melayani sebagai bahan bakar untuk memasak makanan. Mereka tidak menggunakan butana, yang sebagai titik bangunan tinggi dan tidak dapat beradaptasi dengan baik untuk suhu beku.

Ringkasan Perbedaan Antara propana dan butana

1. Kedua propana dan butana dapat digunakan sebagai bahan bakar untuk peralatan pemanas dan mesin kendaraan.

2. Propana dan butana berbagi kesamaan karena keduanya berasal dari minyak bumi. Oleh-produk yang mereka hasilkan ketika dibakar juga sama: karbon dioksida, air, karbon monoksida, dan jelaga.

3. Propana lebih banyak digunakan daripada butana. Kebanyakan peralatan pemanas dan mesin dapat dilengkapi dengan tangki propana.

4. Butana lebih murah daripada propana, tapi tidak mungkin agar kompatibel dengan peralatan pemanas umum atau mesin.

5. Propana memiliki titik didih rendah dibandingkan dengan butana. Juga, propana dapat disimpan dalam tangki tekanan tinggi, menjadikannya pilihan ideal bagi mereka yang menjelajah ke lingkungan yang tidak bersahabat.

Perbedaan Antara Polar dan Non-polar

      Ketika kita pertama kali tahu tentang kimia, sebagian besar dari kita menemukan itu menyenangkan dan menarik. Tapi itu akan membosankan ketika semua yang Anda belajar adalah sifat-sifat kimia, ikatan kimia, tabel unsur, dan seterusnya dan sebagainya. Kita merasa frustrasi menghafal sifat yang berbeda, proses yang berbeda, dan banyak lagi. Saya juga ingat komputasi untuk atribut yang berbeda dari pelarut dan larutan yang terbentuk ditambah mereka eksperimen kotor yang membuat merokok kamar dan bau. Oh, well, kimia memang subjek menyenangkan dan gila.

       Salah satu pelajaran yang paling mendasar yang ahli kimia mengambil bagian dalam adalah mengetahui apakah suatu molekul polar atau non-polar. Mari kita melihat perbedaan antara mereka berdua. Cara terbaik untuk menentukan apakah suatu molekul polar atau non-polar adalah melalui susunan atom. Susunan atom di beberapa molekul menentukan apakah itu polar atau nonpolar. Jika suatu molekul polar, maka dikatakan memiliki muatan listrik positif dan negatif.

Sebuah molekul non-polar, di sisi lain, tidak memiliki muatan cukup seperti molekul polar. Molekul non-polar didistribusikan secara simetris dan tidak mengandung muatan listrik melimpah yang melekat pada mereka. Sebuah contoh dari suatu zat dengan molekul polar adalah air. Air terdiri dari molekul polar karena susunan atom, ditambah ada jumlah berlimpah muatan listrik positif dan negatif. Contoh lain di bawah kategori gas: amonia, sulfur, khususnya sulfur dioksida, dan terakhir hidrogen sulfida.

     Contoh zat non-polar adalah hidrokarbon seperti bensin dan toluene. Dalam gas, sebagian besar gas yang non-polar seperti metana, karbon dioksida, neon, kripton, dan xenon. Seberapa penting adalah substansi polar dan nonpolar? Yah, mereka sangat penting karena dalam zat pencampuran, Anda tidak dapat mencampur zat polar dan non-polar. Sebagai contoh, air ini polar sedangkan minyak ini non-polar. Ketika Anda mencoba untuk mencampur mereka, tidak akan menggabungkan. Namun, ketika Anda mencampur alkohol, yang merupakan zat polar, dan air, itu akan bercampur karena keduanya adalah zat polar.

Mengetahui polaritas dan Non polar zat akan memungkinkan kimiawan untuk mencampur bahan kimia dengan cepat. Hal ini penting di pabrik-pabrik kimia yang menghasilkan produk kimia untuk penggunaan manusia dan industri.

Ringkasan Perbedaan Antara Polar dan Non-polar:

1.    Substansi polar memiliki muatan listrik yang cukup positif dan negatif pada atom sementara zat non-polar tidak memiliki muatan melimpah.

2.    Substansi polar akan bercampur dengan zat polar tetapi substansi polar tidak akan bercampur dengan zat non-polar.

3.    Contoh dari zat polar adalah air dan alkohol. Sebuah contoh dari non-polar ini minyak.

Perbedaan Antara Metanol dan Bensin

    Metanol dibandingkan bensin adalah sekitar 20% lebih kuat, dan menciptakan alternatif bensin. Metanol sulit untuk mendapatkan, dan dapat dengan mudah terkontaminasi hanya dari kelembaban di udara. Mesin bensin menghasilkan 53.176 BTU energi pada 6500 rpm, sedangkan mesin metanol menghasilkan 67.545 BTU energi pada 6500 rpm. Metanol diproduksi dari gas alam, minyak dan batubara, sedangkan bensin berasal dari minyak bumi. Campuran dari karbon monoksida dan hidrogen diubah menjadi metanol selama proses kimia. Metanol digunakan sebagai bahan bakar dalam mesin pembakaran internal, sedangkan bensin digunakan untuk performa mesin tuning atau mengurangi emisi gas buang berbahaya. Bensin juga digunakan sebagai pelarut untuk menipiskan cat.

Perbedaan Antara Metanol dan Bensin

      Metanol digunakan sebagai pengganti bensin, tetapi substitusi mahal. Metanol juga dianggap sebagai reduktor untuk emisi prekursor ozon, tapi itu relatif kecil dan tidak efektif. Kendaraan Methanol memberikan kinerja brisker, dan kurang rentan untuk membentuk Ozon, tapi bila dibandingkan dengan bensin, metana terlalu mahal. Meskipun metanol akan memberikan manfaat dalam hal performa kendaraan, ketersediaan metanol ini terbatas.

      Bensin dibandingkan dengan metanol memiliki kelebihan tertentu sebagai bahan bakar balap, seperti konsumsi bahan bakar, korosi, ketersediaan, kontaminasi, sistem pendingin dan air dalam bahan bakar. Bensin adalah ringan, dan membutuhkan sedikit ruang untuk penyimpanan bahan bakar jika dibandingkan metanol. Mobil metanol mengkonsumsi bahan bakar lebih banyak bila dibandingkan dengan menggunakan bensin. Mesin menggunakan bahan bakar lebih banyak dengan metanol dibandingkan dengan bensin, sehingga jumlah bahan bakar yang masuk ke bak mesin diencerkan dengan metanol. Pemisahan dapat menjadi masalah serius, dan metanol adalah pelumas yang sangat buruk, yang pada menghasilkan batang katup, panduan atau katup kursi berkarat. Metanol dapat mengkaratkan logam dan bahan lunak dalam sistem bahan bakar dengan mudah.

Metanol menciptakan formaldehida, dan kurang mudah terbakar daripada bensin. Metanol beracun dan tidak boleh bersentuhan dengan kulit, serta bensin yang juga dianggap sebagai ancaman bagi kesehatan masyarakat. Metanol juga disebut bahan bakar-bio masa depan, sedangkan bensin tidak ramah lingkungan.

Ringkasan Perbedaan Antara Metanol dan Bensin:

1.    Metanol merupakan bahan bakar-bio masa depan, sedangkan bensin tidak ramah lingkungan.

2.    Bensin dan metanol keduanya digunakan sebagai bahan bakar mobil, dan metanol lebih kuat daripada bensin.

3.    Metanol mahal, dan digunakan sebagai bahan bakar pengganti, dibandingkan dengan bensin.

4.    Bensin dan metanol keduanya beracun, dan kontak dengan kulit harus dihindari, terutama dalam kasus metanol.

5.    Metanol kurang mudah terbakar daripada bensin, tetapi dapat menimbulkan korosi pada bagian logam dalam mesin.

Perbedaan Antara Etanol dan Alkohol

      Etanol dan alkohol adalah sama, dan mereka memiliki sifat fisik dan kimia yang sama. Etanol merupakan jenis alkohol, dan dua dibentuk oleh fermentasi glukosa oleh enzim dalam ragi. Alkohol ini bahan kimia yang memiliki ‘”gugus fungsional OH. Alkohol umumnya diklasifikasikan menjadi tiga kelompok, berdasarkan jumlah atom karbon yang memiliki pranala ke atom karbon yang menyandang gugus hidroksil. Tiga kelompok yang primer, sekunder dan tersier. Kelompok-kelompok utama memiliki rumus RCH2OH, yang RR’CHOH sekunder dan tersier memiliki rumus RR’R “COH, dimana R merupakan singkatan gugus alkil.

Perbedaan Antara Etanol dan Alkohol

      Etanol milik kelompok utama alkohol. Etanol adalah satu-satunya jenis alkohol yang dapat dikonsumsi. Jenis lain dari alkohol meliputi metil alkohol, alkohol dan butanol.

Beberapa alkohol yang larut dalam air dan beberapa yang lain tidak. Alkohol dengan empat atau kurang rantai karbon yang larut dalam air, dan mereka dengan lima atau lebih karbon tidak. Etanol, Metanol dan Propanol adalah beberapa alkohol yang larut dalam air, sedangkan Pentanol tidak larut. Alkohol memiliki titik didih yang tinggi, dan juga menunjukkan baik sifat asam atau basa.

Alkohol telah digunakan selama berabad-abad, dan etanol telah digunakan dari abad kesembilan, ketika Persia Arab pertama suling itu.

Kedua alkohol dan etanol yang digunakan dalam banyak cara. Beberapa alkohol, khususnya etanol, digunakan sebagai minuman. Jenis lain seperti etil alkohol dan metil alkohol yang digunakan sebagai bahan bakar, dan digunakan dalam berbagai cara untuk keperluan industri. Etanol ini juga digunakan sebagai pelarut dalam parfum, obat-obatan dan esens sayuran. Etanol juga digunakan sebagai antiseptik.

Ringkasan Perbedaan Antara Etanol dan Alkohol:

1.    Etanol merupakan jenis alkohol, dan keduanya dibentuk oleh fermentasi glukosa oleh enzim dalam ragi.

2.    Alkohol umumnya diklasifikasikan ke dalam, kelompok menengah dan tinggi. Etanol milik kelompok utama alkohol.

3.    Etanol adalah satu-satunya jenis alkohol yang dapat dikonsumsi.

4.    Beberapa alkohol yang larut dalam air dan beberapa yang lain tidak. Etanol larut dalam air.

5.    Alkohol memiliki titik didih yang tinggi, dan juga menunjukkan baik sifat asam atau basa.

6.    Alkohol telah digunakan selama berabad-abad, dan etanol telah digunakan dari abad kesembilan, ketika orang-orang Arab pertama suling itu.

Pengertian Isomer dan Contohnya

       Isomer adalah senyawa kimia yang memiliki rumus molekul yang sama – yang berarti bahwa mereka terdiri dari jumlah yang sama dari jenis atom yang sama – tetapi memiliki struktur atau pengaturan yang berbeda dalam ruang. Misalnya, pentana adalah senyawa organik terdiri dari lima atom karbon dan 12 atom hidrogen. Dua isomer pentana termasuk pentana tidak bercabang, di mana karbon yang diatur dalam rantai linear, dan isopentana atau metilbutana, di mana empat karbon yang diatur dalam rantai linear sedangkan cabang kelima lepas dari salah satu bagian atom karbon. Kedua hal ini memiliki rumus molekul yang sama, tetapi pengaturan aktual atom mereka yang berbeda. Isomer adalah penting karena senyawa dengan struktur yang berbeda, bahkan jika mereka mengandung atom yang sama, dapat memiliki sifat kimia yang berbeda secara drastis.

      Senyawa dengan rumus molekul yang sama mungkin berbeda secara struktural dalam dua cara. Pertama, isomer struktural berbeda dalam pengaturan struktural sebenarnya atom. Kelompok-kelompok fungsional yang membentuk senyawa yang tergabung dalam cara yang berbeda dan dalam pengaturan yang berbeda. Stereoisomer, di sisi lain, diatur dengan cara yang sama dalam hal posisi kelompok fungsional tetapi berbeda dalam posisi relatif mereka di ruang angkasa. Dua molekul mungkin, misalnya, memiliki atom yang sama dan struktur yang sama tetapi mungkin juga tidak tumpang tindih bayangan cermin satu sama lain dan akan, karena itu, menjadi isomer.

      Isomer adalah sangat penting karena senyawa yang berbeda, bahkan jika mereka memiliki rumus molekul yang sama, dapat memiliki sifat kimia yang berbeda. Ini bahkan berlaku untuk stereoisomer, yaitu, sepintas, hampir identik. Satu senyawa mungkin, misalnya, menjadi bahan aktif yang penting dalam obat sementara yang yang tidak tumpang tindih gambar cermin isomer mungkin benar-benar efektif atau bahkan berbahaya. Senyawa dengan pengaturan yang berbeda sering bereaksi dengan cara yang drastis berbeda dengan atom dan senyawa lainnya. Mereka mungkin berbeda di mana bahan kimia mereka bereaksi dengan atau di tingkat di mana mereka bereaksi dengan berbagai bahan kimia.

Banyak reaksi kimia menghasilkan campuran isomer berbeda – hal ini terutama berlaku dari stereoisomer – jadi kimiawan harus sering menggunakan berbagai metode untuk mengisolasi isomer tertentu di mana mereka tertarik. Banyak metode yang berbeda berdasarkan berbagai sifat kimia dapat digunakan untuk isomer terpisah. Beberapa senyawa dengan rumus molekul identik mungkin, misalnya, mendidih pada temperatur yang berbeda, sehingga distilasi dapat digunakan untuk memisahkan mereka. Lainnya bereaksi dengan senyawa yang berbeda, sehingga reaksi kimia dapat digunakan untuk menghapus satu isomer sementara meninggalkan senyawa tujuan tidak berubah.

Pengertian Ikatan Peptida

      Ikatan peptida adalah jenis ikatan kovalen yang hanya ditemukan dalam molekul protein. Ikatan ini menyatukan asam amino sama untuk menciptakan rantai peptida, yang kemudian bergabung bersama-sama untuk membentuk protein. Membentuk ikatan kovalen ketika satu atom dalam molekul berbagi satu, dua atau tiga elektron dengan sebuah atom dari molekul lain. Jenis ikatan yang kuat dan bisa sulit untuk mematahkan.

       Semua protein terbuat dari rantai asam amino ikatan yang bersama-sama dalam cara yang sangat spesifik. Sebagian besar asam amino memiliki gugus karboksil tunggal (-COOH) di satu sisi dan gugus amino (NH2-) di sisi lain. Asam amino yang berdekatan dapat membentuk ikatan peptida ketika satu kelompok asam karboksil yang bergabung dengan gugus amino yang lain.

Ketika ikatan peptida terbentuk antara asam amino, molekul air hilang. Jenis reaksi ini disebut reaksi kondensasi. Molekul air (H2O) yang dibuat oleh hilangnya hidroksil (OH-) dari gugus karboksil dan atom hidrogen (H) dari gugus amino. Fakta bahwa semua asam amino ikatan bersama-sama dengan cara ini adalah salah satu faktor yang menentukan bentuk protein yang dibuat.

Ikatan peptida tunggal terjadi antara masing-masing pasangan asam amino. Protein juga disebut polipeptida seperti yang sering terdiri dari puluhan bahkan ratusan asam amino yang telah bergabung bersama menjadi rantai peptida. Ini berarti bahwa protein mengandung banyak ikatan peptida.

Untuk memecahkan ikatan peptida, reaksi hidrolisis – kebalikan dari reaksi kondensasi – harus terjadi. Reaksi hidrolisis terjadi ketika membelah protein menjadi rantai peptida, atau peptida menjadi asam amino tunggal. Dalam hidrolisis, molekul air ditambahkan ke ikatan peptida, menyebabkan air untuk membagi. Gugus hidroksil (OH-) menempel pada gugus karboksil satu asam amino, dan atom hidrogen (H) menempel pada gugus amino yang lain.

       Ikatan peptida sangat stabil, yang berarti mereka sulit untuk pecah. Hal ini penting bagi protein, karena mereka memainkan peran penting dalam sebagian besar makhluk hidup. Sebagai contoh, protein yang disebut enzim mengontrol hampir semua reaksi kimia dalam makhluk hidup. Juga, bentuk protein sangat penting untuk seberapa baik yang berfungsi protein. Urutan asam amino yang membentuk protein, serta kekuatan ikatan peptida, merupakan faktor dalam menentukan dan mempertahankan bentuk dari setiap jenis tertentu protein.