Kode Rahasia / Gift Game Minion Rush Wp 8 dan Android

Udah pada tau belum si minion ini?.Game ini adalah salah satu game favorite gw loh, terutama untuk wp gw. hehehe. karakter-karakter yang menggemaskan dari film despicable 1 maupun 2 ini bikin gemes siapa saja. terutama dengan dialognya yang terkenal dengan ucapan "papoy", "banana", "aghh", "whaatttt"...dll. Game ini telah hadir yang mana telah update dari gama sebelumnya dengan judul "Despicable Me 2: Minion Rush" untuk Android maupun WP.Cara bermain game ini cukup mudah, pemain harus menghindari minion dari rintangan sejauh mungkin, mirip dengan subway surfer. 

Baca Selengkapnya...

7 Tips Mudah Hilangkan Racun Di Dalam Tubuh

Micro Cyber 2 - Di kehidupan manusia pasti ada bermacam-macam gaya hidup sehat, baik dari makanan yang dikonsumsi ataupun tempat untuk bersantai. Makanan sehat yang dikonsumsi pasti akan meningkatkan kesehatan tubuh seseorang, tetapi dari berbagai gaya hidup seseorang tersebut yang tidak sehat dan makanan yang dikonsumsi juga pasti akan mengakibatkan racun pada tubuh yang semakin menumpuk. Hal tersebut tentu saja dapat membahayakan kesehatan tubuh sobat semuanya.   http://microcyber2.blogspot.com/

Dan dari segi tempatnya pasti sobat tidak sadar kalau ada debu halus yang beterbangan, entah berbagai asap kendaraan bermotor, pabrik, dll, itu juga bisa menjadi pemicu semakin menumpuknya racun apda tubuh sobat. Jika tidak mendapatkan penanganan yang serius, tentu berbagai masalah dan gangguan kesehatan dapat muncul secara tiba-tiba dan mengancam jiwa sobat.

Maka dari itu Micro Cyber 2 akan memberikan 7 Tips Mudah untuk Menghilangkan Racun didalam Tubuh Kita :

1. Berkeringatlah

Karena berkeringat dapat membantu menghilangkan tumpukan racun pada tubuh dan kulit sobat. Sobat dapat melakukan latihan cardio seperti berjalan kaki, berlari, bersepeda yang mana mampu membuat tubuh mengeluarkan keringat secara alami.

2. Rutin Meminum Air Putih

Karena Air putih dapat membantu menghilangkan racun di tubuh melalui keringat dan urine yang dikeluarkan. Minum delapan gelas air putih dalam sehari sangat disarankan. Usahakan juga minum air putih 4 gelas setiap bangun dari tidur pada pagi hari. kira-kira sehari minimal 2 liter air putih dan menyesuaikan aktivitas sobat.

3. Minum Secangkir Teh Setiap Harinya

Karena tTeh ternyata merupakan salah satu minuman yang memiliki kandungan antioksidan yang cukup tinggi. Antioksidan dalam teh berperan untuk menangkal dan mencegah penumpukan radikal bebas yang masuk ke tubuh melaui udara yang dihirup.

4. Konsumsi Buah Anggur

khsususnya Anggur hijau ternyata sangat efektif menghilangkan racun didalam tubuh sobat. Selain itu, Anggur juga mengandung resveratrol yang dapat menangkal kanker kulit dari paparan sinar matahari yang membakar pada siang hari.  http://microcyber2.blogspot.com/

5. Konsumsi Makan Wortel

Karena Wortel merupakan salah satu jenis makanan yang sangat baik untuk menjaga kesehatan mata, karena kandungan vitamin A yang terkandung didalamnya. Disamping itu, wortel juga berperan besar sebagai media pembersih dari tumpukan racun yang mengendap didalam tubuh seperti racun pada organ usus besar dan hati sobat.

6. Konsumsilah Buah Pepaya

Buah pepaya ternyata merupakan salah satu jenis buah yang sangat efektif sebagai pelindung tubuh dari berbagai radikal bebas yang tercampur dari udara yang kita hirup. Jadi, buah ini tentunya sangat efektif untuk mencegah makin menumpuknya racun didalam tubuh.

7. Kurangi Konsumsi Gula Setiap Harinya

Karena dapat mengundang berbagai macam penyakit menyerang tubuh, gula juga berperan besar sebagai salah satu makananyang dapat meracuni tubuh sobat seperti pemicu penyakit kanker, diabetes maupun jantung.  http://microcyber2.blogspot.com/

Nah, itulah tadi beberapa cara untuk mengilangkan racun didalam tubuk kita, dan budayakan mencegah daripada mengobati !

.:: www.microcyber2.blogspot.com ::.

sumber:http://intips-kesehatan.blogspot.com/2014/05/tips-mudah-hilangkan-racun-tubuh.html

10 Keajaiban Alam Ciptaan Allah SWT

Micro Cyber 2 - Subhanallah, Allah SWT sungguh luar biasa dan yang menciptakan segalanya dan diantaranya adalah alam. Tercipta begitu indah dan unik dan semua alam ciptaan Nya pasti menyimpan kejadian-kejadian menarik dan menakjubkan diseluruh dunia. Nah, pada kesempatan kali ini saya akan mengajak sobat semua untuk membahas tentang 10 Keajaiban Alam Ciptaan Allah SWT.

Langsung saja ya !

1. The Wave (antara Arizona and Utah – USA)

Batuan merah yang menarik perhatian di perbatasan Arizona-Utah. “The Wave” terbentuk 190 juta tahun yang lalu dari sebuah sand dune yang menjadi batuan. Formasi batuan hanya dapat diakses melalui 3 mil pendakian kaki dan diatur secara ketat. http://microcyber2.blogspot.com/

2. Antelope Canyon (Arizona – USA)

Menjadi salah satu situs fotografi yang paling sering dikunjungi di baratdaya Amerika, Antelope Canyon berlokasi di dataran Navajo dekat Page, Arizona. Tersusun daru 2 bagian terpisah, bagian atas (“The Cracks”) dan bagian bawah (“The Corkscrew” atau pembuka botol)

3. Great Blue Hole (Belize, Afrika)

Bagian dari sistem terumbu Lighthouse, “The Great Blue Hole” terbaring kurang lebih 60 mil dari dataran utama di luar kota Belize. “The Great Blue Hole” memiliki ukuran besar, hampir membentuk lubang lingkaran sempurna dengan diameter kurang lebih 0.4 km dan menjadi salah satu tempat penyelaman luar biasa di muka bumi. Di dalam lubang ini, air memiliki kedalaman 145 meter dan memberikan warna biru tua yang menyebabkan tempat ini disebut “Blue Hole”.

4. Crystal Cave of the Giants (Mexico, Amerika)

Ditemukan jauh di dalam penambangan di selatan Chihuahua Mexico, kristal-kristal ini terbentuk pada gua alami yang dibatasi seluruhnya dengan bedrock. Dapat dijumpai kristal-kristal yang sangat panjang, hingga yang setinggi pohon pinus dan pada beberapa keadaan, dapat memiliki warna perak dan emas translucent dengan bentuk yang beragam. “The Crystal Cave of the Giants” ditemukan pada tubuh batugamping yang mengandung perak-seng-timbal, dieksploitasi oleh pertambangan dan juga kemungkinan terlarut oleh fluida hidrothermal yang mengandung logam dan mengkritalisasi gipsum selama tahap penyusutan saat mineralisasi.  http://microcyber2.blogspot.com/

5. Eye of the Sahara (Mauritania, Afrika)

Bentuk permukaan spektakular ini terdapat di Mauritania, pada bagian barat laut gurun Sahar dan berukuran sangat besar dengan diameter 30 mil yang terlihat mencolok dari luar angkasa. Disebut juga struktur Richat – atau mata Sahara – formasi ini diperkirakan berasal dari hantaman meteorit yang kuat, namun saat ini geologis percaya bahwa ini adalah hasil dari uplift dan erosi. Penyebab bentuknya yang bundar masih menjadi misteri.

6. Blue Lake Cave (Brazil, Amerika)

Tempat terkenal dunia “Gruta do Lagu Azul” (Blue lake Cave) merupakan bangunan alami yang secara interior disusun oleh stalagtit, stalagmit dan danau biru raksasa yang sangat indah. Keindahan danau ini merupakan sesuatu yang sangat impresif. “The Blue Lake Cave” juga memiliki berbagai variasi formasi geologi namun warna biru yang sangat indah di dalamnya merupakan hal utama yang mengesankan dari danau ini.  http://microcyber2.blogspot.com/

7. Giants Causeway (Irlandia, Eropa)

Area dengan kurang lebih 40.000 kolom-kolom basalt yang saling bersambung, “The Giants Causeway” merupakan hasil dari erupsi vulkanik di masa lampau. Berlokasi di pesisir timur laut dari Irlandia Utara, kebanyakan dari kolom ini berbentuk heksagonal, walaupun banyak juga dijumpai berbentuk empat, lima, tujuh dan delapan sisi. Kolom tertinggi sekitar 12 meter, dan terdapat lava yang membeku sedalam 28 meter di tebingnya. Pada polling tahun 2005 dari pembaca “Radiot Times”, lokasi ini disebut sebagai keajaiban alami keempat terbesar di Inggris.

8. Hell Gate (Uzbekistan, Asia)

Dinamakan oleh penduduk lokal “Gerbang menuju neraka”, tempat ini berlokasi di dekat kota kecil Darvaz. Ketika geologis menggali untuk gas, 35 tahun yang lalu, mereka tiba-tiba menemukan gua bawah tanah yang sangat besar. Tidak ada yang berani untuk memasuki karena gua tersebut penuh terisi dengan gas, sehingga mereka membakarnya agar tidak ada gas beracun yang keluar dari lubang tersebut, dan semenjak itu terbakar. Tidak ada yang mengetahui berapa ton gas yang berkualitas telah terbakar selama bertahun-tahun dan nampak seperti tidak akan habis.

9. Wave Rock (Australia)

“Wave Rock” adalah sebuah formasi batuan alami berlokasi di sebelah barat Australia. Namanya diambil dari fakta bahwa bentuknya yang menyerupai ombak laut tinggi yang pecah. Singkapan total menutupi beberapa hektar; bagian “ombak” dari batuan memiliki tinggi sekitar 15 meter dan kurang lebih 110 meter panjangnya. Salah satu aspek yang jarang diperlihatkan di fotografi adalah dinding penguat yang sekitar 

10. Chocolate Hills (Filipina, Asia)

Tersusun oleh sekitar 1268 lembah berbentuk kerucut sempurna dengan ukuran yang seragam pada area lebih dari 50 kilometer persegi, formasi geologi yang tidak umum ini, dinamakan “Choclate Hills”, berlokasi di Bohol, Filipina. Terdapat beberapa hipotesis berkaitan dengan pembentukan lembah ini. Beberapa meliputi pelapukan batugamping sederhana, vulkanisme sub-oseanik, uplift dari lantai samudera dan beberapa teori baru yang mengaitkan tentang runtuhnya gunung api aktif masa lalu yang memuntahkan blok besar batuan yang kemudian ditutupi batugamping dan akhirnya terdesak keluar dari laut.

Subhanallah ... Nah, itulah beberapa keajaiban dan ke Agungan Allah SWT. Semoga bermanfaat.

.:: www.microcyber2.blogspot.com ::.

sumber:http://www.eramuslim.com/peradaban/quran-sunnah/25-keajaiban-alam-ciptaan-allah-swt-yang-indah.htm#.U39WM02SxCc

Pengertian Gliserin dan Kegunaannya

   Gliserin adalah cairan kental yang tidak berwarna dan jika dicicipi terasa manis. Ia memiliki titik didih tinggi dan membeku dalam bentuk pasta. Yang paling umum gliserin yang digunakan adalah dalam sabun dan produk kecantikan lainnya seperti lotion, meskipun juga digunakan, dalam bentuk nitrogliserin, untuk menciptakan dinamit. Gliserin umum digunakan adalah dalam sabun dan produk kecantikan lainnya seperti lotion, meskipun juga digunakan, dalam bentuk nitrogliserin, untuk menciptakan dinamit.

Cairan ini sangat populer dalam produk kecantikan karena merupakan humektan – menyerap air sekitarnya. Ini berarti bahwa gliserin dapat membantu melapisi dengan kelembaban. Tidak hanya itu digunakan dalam proses pembuatan sabun, gliserin juga sebagai produk sampingan. Banyak produsen sabun sebenarnya mengekstrak gliserin selama proses pembuatan sabun dan membuat cadangan untuk digunakan dalam produk yang lebih mahal. Mengambil sejumlah tetap setiap batang dari sabunnya, kemudian dapat ditambahkan untuk menghasilkan produk akhir yang bagus dengan pelembab ekstra. Tambahan juga meningkatkan aspek pembersihan sabun.

Gliserin yang dapat dilarutkan dengan mudah ke dalam alkohol dan air tetapi tidak menjadi minyak. Senyawa kimia murni disebut Gliserol, yang menunjukkan bahwa itu adalah alkohol.

Faktanya juga mudah menyerap air dari udara sekitarnya berarti bahwa gliserin adalah higroskopis. Jika sebagian gliserin dibiarkan di tempat terbuka, ia akan menyerap air dari udara sekitarnya hingga cairan itu akhirnya 20% air. Jika sejumlah kecil ditempatkan di lidah akan menyebabkan pelepuhan, karena dehidrasi. Ketika produk kecantikan yang mengandung senyawa ini digunakan pada kulit sebagai pelembap, dapat membantu menjaga kelembaban yang masuk.

      Bagaimana cara mendapatkan gliserin telah berubah dari waktu ke waktu. Pada tahun 1889, misalnya, candlemaking secara komersial adalah satu-satunya cara untuk mendapatkannya. Pada saat itu, lilin yang terbuat dari lemak hewan yang berfungsi sebagai sumbernya. Ekstraksi adalah proses yang rumit dan ada berbagai cara akan hal itu. Cara termudah adalah dengan mencampur lemak dengan alkali. Ketika keduanya dicampur, sabun terbentuk dan gliserin kemudian dikeluarkan.

Gliserin yang memiliki berbagai kegunaan. Hal ini dapat digunakan untuk membuat dinamit, meskipun tidak meledak sendirian, dan itu harus diproses sebelum dapat digunakan sebagai bahan peledak. Senyawa ini juga digunakan dalam mencetak dan tinta, buah-buahan yang diawetkan, lotion dan sebagai pelumas. Hal ini juga dapat digunakan untuk mencegah dongkrak hidraulik dari pembekuan. Kualitas antiseptik nya mengizinkan penggunaannya dalam pelestarian spesimen ilmiah.

Pengertian Gas Ideal

     Sebuah gas ideal adalah keadaan materi secara teoritis yang digunakan oleh fisikawan dalam analisis teori probabilitas. Gas ideal terdiri dari molekul yang memantul dari satu sama lain jika tanpa berinteraksi sama sekali. Tidak ada gaya tarik atau tolak antara molekul, dan tidak ada energi yang hilang selama tumbukan. Gas ideal dapat sepenuhnya dijelaskan oleh volume mereka, kerapatan dan suhu.

     Persamaan keadaan untuk gas ideal, umumnya dikenal sebagai hukum gas ideal, adalah PV = NKT. Dalam persamaan, N adalah jumlah molekul dan k adalah konstanta Boltzmann, yang sama dengan sekitar 1.4 x 10^-23 joule per kelvin. Apa yang biasanya lebih penting adalah bahwa tekanan dan volume adalah berbanding terbalik, dan masing-masing sebanding dengan suhu. Ini berarti, misalnya, bahwa jika tekanan dua kali lipat, sementara suhu tetap konstan, maka volume gas harus membagi dua, jika volume gas yang dua kali lipat, sementara tekanan tetap konstan, suhu juga harus dua kali lipat. Dalam kebanyakan contoh, jumlah molekul dalam gas dianggap konstan.

Tentu saja, ini hanya perkiraan. Tumbukan antara molekul gas tidak elastis sempurna, beberapa energi yang hilang, dan gaya elektrostatik antara molekul gas memang ada. Tetapi pada kebanyakan situasi sehari-hari, hukum gas ideal erat mendekati perilaku yang sebenarnya gas. Bahkan jika tidak digunakan untuk melakukan perhitungan, menjaga hubungan antara tekanan, volume dan suhu dalam pikiran dapat membantu ilmuwan untuk memahami perilaku gas intuitif.

     Hukum gas ideal seringkali persamaan pertama yang orang belajar ketika mempelajari gas dalam pengantar fisika atau kelas kimia. Persamaan Van der Waal, yang mencakup koreksi kecil beberapa asumsi dasar hukum gas ideal itu, juga diajarkan di banyak kuliah pendahuluan. Dalam prakteknya, bagaimanapun, koreksi sangat kecil sehingga jika hukum gas ideal tidak cukup akurat untuk aplikasi tertentu, persamaan Van der Waal tidak akan cukup bagus juga.

Seperti dalam kebanyakan termodinamika, gas ideal juga diasumsikan dalam keadaan kesetimbangan. Asumsi ini jelas keliru jika tekanan, volume atau suhu berubah, jika variabel ini berubah perlahan-lahan, keadaan yang disebut keseimbangan statis kuasi, namun mungkin kesalahan kecil diterima. Melepaskan asumsi keseimbangan statis quasi berarti meninggalkan termodinamika di belakang untuk dunia yang lebih rumit dari fisika statistik.

Pengertian dan Contoh Reaksi Eksotermis

Definisi Reaksi eksotermik

     Setiap proses yang menyusun atom-atom dari satu atau lebih zat menjadi zat baru yang dikenal sebagai reaksi kimia. Reaksi kimia secara rutin diselesaikan di laboratorium dan terjadi sebagai proses alami di lingkungan. Banyak reaksi kimia menyerap atau melepaskan panas dan energi sebagai bagian dari proses mereka. Suatu reaksi eksotermis adalah reaksi yang melepaskan atau mengeluarkan energi selama reaksi.

    Ini berarti bahwa reaksi memberikan energi keluar terhadap lingkungannya. Energi yang dilepaskan bisa dalam berbagai bentuk, termasuk panas, cahaya, suara, atau listrik. Energi ini biasanya diperoleh sebagai hasil dari ikatan yang rusak selama reaksi. Dalam molekul atau senyawa, mayoritas energi yang diselenggarakan pada ikatan yang menghubungkan molekul. Ikatan memiliki berbagai kekuatan. Ketika reaksi terjadi yang menyebabkan ikatan ini untuk memecah mengeluarkan energi dan karena itu eksotermis.

Contoh Reaksi eksotermik

     Reaksi eksotermis sangat umum. Apakah Anda pernah menyalakan korek api? Jika demikian, Anda memulai reaksi eksotermis. Setiap kali Anda menggosok korek api, gesekan yang disebabkan menyulut fosfor dan kalium klorat di kepala korek api dan mereka terus membakar dengan oksigen di udara. Ini menciptakan api, yang merupakan tanda pasti bahwa reaksi eksotermis sedang berlangsung, panas dan energi yang dibawa dan dilepaskan disebabkan reaksi. Contoh reaksi eksotermis pada pembehakan korek api

Reaksi eksotermis juga sangat umum di laboratorium kimia. Banyak percobaan melibatkan asam. Kekuatan Asam ditentukan oleh jumlah memisahkan itu atau memecah bila terkena air. Ketika asam memasuki air, ia melepaskan ion hidrogen. Sebagai hasil dari pelepasan ini, panas akan dilepaskan. Pelepasan ini boleh jadi sangat keras dan menyebabkan larutan untuk mendidih begitu cepat sehingga dapat menghancurkan wadah gas yang memegang campuran.

Setiap kali Anda memulai dan mengendarai mobil Anda Anda berpartisipasi dalam reaksi eksotermis. Reaksi yang terjadi di mesin mobil ini dikenal sebagai reaksi pembakaran. Ini melibatkan pembakaran bensin atau solar untuk memproduksi dan melepaskan energi yang diubah menjadi energi mekanik yang menggerakkan kendaraan. Inilah sebabnya mengapa mobil Anda harus memiliki sistem pendingin dan sirkulasi air untuk menurunkan suhu yang dihasilkan oleh reaksi eksotermis yang terjadi.

Ringkasan Reaksi eksotermik

    Reaksi kimia terjadi secara alami dan di laboratorium. Setiap reaksi yang mengeluarkan energi dianggap sebagai reaksi eksotermis. Energi akan dilepaskan biasanya sebagai akibat dari ikatan yang rusak. Energi bisa dalam bentuk panas, cahaya, suara, atau listrik.

Pengertian Contoh Asam dalam Kimia

       Asam adalah bahan kimia yang melepaskan ion hidrogen ketika ditambahkan ke air. Sifat kimianya membuat mereka salah satu kelas yang paling penting dari molekul di alam dan ilmu pengetahuan. Artikel ini membahas asam dan sifat mereka.

Pengantar

     Begitu banyak dari kita telah mendengar tentang istilah pH, yang pada umumnya adalah ukuran dari jumlah keasaman atau kebasaan yang larutan mimiliki. Lebih khusus lagi, itu adalah ukuran dari jumlah proton (ion hidrogen) yang hadir dalam larutan berair. Asam adalah kontributor utama untuk mengukur pH dalam larutan, dan adanya karakteristik kunci asam hampir dari semua larutan, dari darah dalam tubuh ke makanan dan minuman yang kita konsumsi. Mari kita bahas Apakah asam dan bagaimana hal itu mempengaruhi pH larutan bila ditambahkan.

Bagaimana Asam Bekerja

     Skala pH adalah skala yang digunakan untuk mewakili tingkat keasaman dalam larutan. Larutan dengan pH 7 adalah netral, sementara larutan dengan pH di bawah 7 adalah asam dan larutan dengan pH di atas 7 adalah basa. Suatu asam terdisosiasi (memecah/terpisah) dan menyumbangkan proton, atau ion hidrogen, dalam larutan berair, sementara basa menyumbangkan ion hidroksida dalam larutan. Air, misalnya, adalah netral dengan pH 7. Ketika asam ditambahkan, mereka melepaskan ion hidrogen lebih banyak ke larutan, dan ini menyebabkan pH larutan menurun. Saya ulangi: ion hidrogen berlebih sama dengan pH yang lebih rendah dan larutan yang lebih asam.

Asam lemah vs Asam Kuat

     Semua asam akan melepaskan ion hidrogen menjadi larutan. Tapi jumlah ion yang bisa dilepaskan per molekul akan menentukan apakah asam lemah atau kuat. Asam lemah adalah asam yang sebagian melepaskan atom hidrogen yang melekat. Maka, asam, dapat menurunkan pH oleh disosiasi ion hidrogen, tapi tidak sepenuhnya. Asam lemah meliputi asam asetat, yang merupakan cuka, dan asam sitrat ditemukan dalam jeruk dan lemon.

Asam kuat, di sisi lain, benar-benar terdisosiasi dan melepaskan semua atom hidrogen mereka. Ini berarti bahwa asam kuat, secara umum, lebih ampuh dalam menurunkan pH suatu larutan. Hanya ada 7 asam kuat, termasuk asam klorida, yang dapat ditemukan di dalam perut, dan asam sulfat.

Banyak molekul dapat bertindak sebagai asam, bahkan jika mereka belum umum dipakai sebagai asam. Sebagai contoh, adenosin trifosfat (ATP) adalah molekul yang digunakan dalam tubuh untuk energi. Tapi ketika ditambahkan ke larutan, ATP juga melepaskan ion hidrogen, yang berarti juga dapat dianggap asam. Demikian juga, asam amino, yang merupakan bahan bangunan protein, juga akan melepaskan sejumlah kecil ion hidrogen menjadi larutan air.

Asam dan Tubuh Manusia

Salah satu cara paling keren untuk melihat asam adalah melalui penggunaannya dalam tubuh manusia. Banyak proses yang hadir dalam tubuh membutuhkan asam untuk menjaga mereka. Contohnya meliputi:

·         Asam klorida, yang diproduksi di dalam perut untuk membantu pencernaan.

·         Asam lemak, yang dilepaskan ketika tubuh memecah lemak untuk energi.

·         Asam amino, yang digunakan untuk membuat protein dalam tubuh.

·         Asam nukleat, yang bertanggung jawab untuk membuat genetik kita.

Karakteristik umum Asam lainnya

·         Mereka mengubah kertas lakmus merah biru

·         Rasanya asam dalam larutan air

·         Mereka dapat membentuk garam melalui reaksi dengan beberapa logam dan basa

Ringkasan

    Asam adalah bahan kimia yang melepaskan ion hidrogen ketika ditambahkan ke air. Mereka dapat diklasifikasikan sebagai lemah atau kuat, tergantung pada jumlah ion hidrogen yang terdisosiasi ketika asam ditempatkan dalam air. Akhirnya, asam memainkan banyak peran penting dalam tubuh manusia, seperti bangunan protein dan pencernaan di perut.

Pengertian Asam Kuat dan Contohnya

       Asam adalah sangat umum di alam dan dalam reaksi kimia. Dalam artikel ini, Anda akan belajar apa yang membuat zat asam dan bagaimana mengenali asam kuat dari yang lainnya.

Pengertian Asam Kuat

     Anda mungkin pernah mendengar asam dan tidak diragukan lagi Anda telah menjumpai mereka. Mereka ditemukan dalam minuman ringan dan produk pembersih, dan memiliki banyak kegunaan industri. Asam adalah zat yang melepaskan ion hidrogen atau proton ketika ditempatkan dalam larutan.

Hal ini sangat penting untuk mengetahui jumlah ion hidrogen atau proton yang dapat dilepaskan oleh asam tertentu. Ini menentukan kekuatan asam itu. Sebuah asam kuat adalah asam yang yang mengionisasi sepenuhnya dalam larutan. Ini berarti mengeluarkan jumlah terbesar ion hidrogen atau proton ketika ditempatkan dalam suatu larutan. Ion adalah partikel bermuatan. Karena asam kuat mengeluarkan sejumlah besar ion bersama akan meluruh, atau memisahkan, ini berarti asam kuat mampu menghantarkan listrik.

       Anda mungkin merasa bingung mendengar bahwa asam melepaskan ion hidrogen atau proton. Banyak siswa bertanya mengapa mereka melihat ion hidrogen kadang-kadang dan proton pada waktu lain ketika mereka membaca tentang asam. Jawabannya sederhana: sebuah ion hidrogen secara mudah disebut proton. Beberapa buku teks atau profesor lebih memilih untuk menggunakan satu kata atau yang lain. Jika Anda melihat tabel periodik, Anda akan melihat bahwa hidrogen adalah nomor satu elemen. Ini berarti bahwa ia memiliki satu proton, dan karena itu ion hidrogen pada dasarnya adalah proton.

Contoh Asam Kuat

      Asam klorida, atau HCl, dianggap sebagai asam kuat karena tidak ada molekul HCl tetap utuh ketika asam ditempatkan dalam larutan air. Karena daya tarik yang kuat antara molekul-molekul air dan molekul HCl, setiap molekul HCl mengionisasi. Asam klorida adalah cairan bening dan umumnya digunakan untuk keperluan industri, termasuk pembuatan pipa poliuretan dan PVC. Itu juga merupakan asam ditemukan di perut kita yang digunakan untuk memecah makanan yang kita konsumsi.

Asam sulfat, atau H2SO4, adalah contoh lain dari asam kuat. Dalam bentuk alami memiliki aroma yang tajam dan hampir tidak berwarna dengan warna agak kuning. Hal ini umum untuk itu harus dicat cokelat untuk mengingatkan orang untuk bahayanya. Asam sulfat sepenuhnya mengionisasi pada larutan air, sehingga asam kuat. Hal ini cukup kuat untuk menjadi korosif terhadap logam dan berbahaya bagi jaringan hidup. Hal ini dapat menyebabkan luka bakar kimia ekstrim pada kontak dan kebutaan akibat pembakaran kornea jika tidak sengaja tersiram ke mata. Asam sulfat telah digunakan dalam pembersih drain dan baterai, dan merupakan salah satu bahan kimia yang paling banyak diproduksi, dengan penggunaan pada pupuk, penyulingan minyak, dan industri pengolahan air limbah.

Asam perklorat, atau HClO4, adalah asam volatil yang dianggap lebih kuat dari asam sulfat. Ia memiliki sifat oksidasi yang kuat, artinya menarik elektron dari zat lain. Ini asam kuat digunakan dalam bahan bakar roket.

Asam nitrat, HNO3 atau, adalah asam kuat lain. Ini benar-benar mengionisasi ketika ditempatkan dalam air untuk mengeluarkan banyak ion hidrogen sebanyak mungkin. Asam nitrat digunakan dalam proses yang dikenal sebagai nitrasi yang membuat berbagai zat, termasuk tinta, pewarna, dan bahkan bahan peledak.

Ringkasan Asam Kuat

       Asam adalah zat yang melepaskan ion hidrogen atau proton ketika ditempatkan dalam larutan air. Kekuatan Asam ini ditentukan oleh berapa banyak akan meluruh, atau memisahkan, ketika ditempatkan dalam larutan. Asam yang memecah sepenuhnya dan mengeluarkan banyak ion, atau proton, dianggap asam kuat. Contoh asam kuat termasuk asam sulfat, asam klorida, asam perklorat, dan asam nitrat.

Pengertian Aldehida

      Aldehida adalah molekul organik, yang berarti mereka terbuat dari atom karbon. Mereka dapat dibedakan dari molekul organik lainnya karena mengandung aldehida, atau kelompok formil,. Kelompok ini terdiri dari atom karbon yang berikatan dengan atom hidrogen dan atom oksigen oleh ikatan ganda dan ikatan tunggal, masing-masing. Aldehida hanyalah salah satu dari banyak jenis molekul organik dan senyawa. Mereka sangat berbeda dalam sifat fisik mereka, dan sering dibentuk oleh oksidasi alkohol.

Keton dan aldehida yang sangat mirip dalam bahwa mereka berdua memiliki atom karbon ganda terikat oksigen – ini disebut gugus karbonil. Aldehida dapat dibedakan dari keton berdasarkan di mana gugus karbonil ditemukan. Hal ini ditemukan pada akhir molekul dalam aldehid, sedangkan dalam molekul keton gugus karbonil ditemukan antara dua atom karbon lainnya.

Rumus kimia untuk aldehida adalah R-CHO, dimana R merupakan sisa molekul yang terikat pada atom karbon dari gugus aldehid melalui ikatan tunggal. Aldehida adalah senyawa yang sangat umum, dan sederhana adalah formaldehid. Struktur kimia formaldehida adalah atom hidrogen yang terikat sekali untuk karbon dari gugus aldehid. Ini memiliki rumus kimia CH2O.

Sifat fisik aldehida sangat berbeda karena berbagai kelompok R terikat pada-CHO. Ini adalah sisa dari molekul yang menentukan bagaimana aldehid akan muncul dan bertindak. Banyak wewangian yang berbeda adalah aldehida, dan molekul ini juga ditemukan di banyak minyak esensial. Contohnya termasuk vanillan dari biji vanili dan sinamaldehida, yang menyediakan bau dan rasa kayu manis.

      Aldehida dapat dibentuk oleh oksidasi alkohol. Selama reaksi kimia, alkohol kehilangan atom hidrogen ke molekul lain – dengan kata lain, telah terhidrogenasi. Molekul yang dihasilkan sekarang memiliki kelompok-CHO dari aldehida pada akhir itu, bukan-CH2OH dari molekul alkohol. Melalui penambahan air, aldehida dapat membentuk hidrat aldehida, yang kemudian dioksidasi menjadi asam karboksilat. Ini adalah asam organik yang umum, seperti asam asetat ditemukan dalam cuka dan asam formiat yang dihasilkan oleh semut.

Jenis alkohol yang mengalami oksidasi menentukan jenis molekul yang dihasilkan. Untuk membentuk aldehida dari oksidasi alkohol, alkohol primer teroksidasi, atau kehilangan atom hidrogen. Alkohol primer hanya memiliki satu gugus R melekat pada kelompok -CH₂OH alkohol sekunder dan tersier juga ada, dengan dua dan tiga kelompok R masing-masing. Ketika alkohol sekunder teroksidasi, keton hasilnya. Sebaliknya, alkohol tersier tidak dapat teroksidasi.

Manfaat dan Penggunaan Fosfat

      Fosfat adalah hasil ketika oksigen dikombinasikan dengan fosfor. Fosfor adalah mineral alami dan merupakan salah satu komponen utama, bersama dengan kalsium, yang membentuk tulang dan gigi. Fosfat juga menyediakan energi bagi tubuh Anda. Jika Anda memiliki tulang yang lemah dan gigi, berbicara dengan dokter Anda untuk mengetahui penyebab kondisi Anda dan bagaimana mengobatinya. Tubuh Anda tidak dapat membuat fosfat tanpa fosfor. Fosfor ditemukan dalam makanan yang mengandung protein, seperti daging, susu, ikan, kacang-kacangan dan polong-polongan. Fosfor melewati sistem anda, di mana ia diserap. Fosfor dapat menggabungkan dengan berbagai mineral di dalam tubuh Anda, seperti kalsium, magnesium, kalium, aluminium dan sodium, untuk membentuk senyawa fosfat yang berbeda dan garam.

Peran utama fosfat adalah untuk membantu membentuk tulang dan gigi yang kuat dalam tubuh manusia.

Fungsi dalam Tubuh

      Peran utama fosfat adalah untuk membantu membentuk tulang dan gigi yang kuat dalam tubuh manusia. Ini juga ditemukan pada organ-organ lain di seluruh tubuh dan membantu filter limbah dari ginjal dan memainkan peran penting dalam produksi dan penyimpanan energi dalam tubuh. Dalam bentuk dasarnya, fosfor juga bertanggung jawab untuk menjaga keseimbangan nutrisi lain karena menggabungkan dengan mineral lain untuk membentuk garam fosfat atau senyawanya.

Pengujian

      Dokter Anda dapat memeriksa kadar fosfor Anda untuk menentukan apakah Anda mendapatkan cukup dari makanan anda. Ini adalah tes darah sederhana yang akan diproses melalui mesin. Tergantung pada kantor praktek dokter Anda, mereka dapat menguji spesimen Anda di tempat atau mengirim sampel darah ke laboratorium untuk pengujian. Ini bisa berlangsung dari beberapa jam sampai beberapa hari, tergantung pada metode yang dokter Anda menggunakan untuk pengujian. Obat-obat tertentu, seperti antasida, obat pencahar dan diuretik, dapat mengganggu hasil tes. Jika Anda mengambil obat ini, berbicara dengan dokter Anda tentang menggunakan mereka sebelum tes darah.

Penggunaan lain

      Fosfat dan asam fosfat memiliki kegunaan lain dari sekedar tubuh manusia. Mereka digunakan dalam pengolahan air minum untuk membantu memurnikan itu, dan mereka juga digunakan dalam industri tekstil, plastik, kertas, sealant, pelapis dan mastik. Beberapa pembersih yang diformulasikan dengan fosfat dan asam fosfat untuk membantu aluminium dan paduan aluminium polish. Beberapa larutan pembersih terdiri dari fosfat dapat membantu menghilangkan jamur dan noda membandel lainnya dari vinyl siding, menurut PhosphateFacts.org.

Contoh Ikatan Hidrogen

      Sebuah ikatan hidrogen adalah ikatan yang relatif lemah sehingga atom hidrogen membuat dengan elektronegatif atom nitrogen, oksigen atau fluor. Ikatan hidrogen lebih lemah daripada ikatan ionik, kovalen, dan logam, tapi masih agak kuat dengan dapat berdiri sendiri, dengan energi biasanya antara 5 sampai 30 kJ / mol. Sebaliknya, ikatan kovalen yang lemah memiliki energi sekitar 155 kJ / mol. Ikatan hidrogen dapat merupakan intermolekuler (antara molekul) atau ikatan intramolekul (antara bagian yang berbeda dari molekul). Jenis ikatan dapat terjadi pada kedua molekul organik, seperti DNA, dan molekul anorganik, seperti air. Ikatan hidrogen yang ikut bertanggung jawab atas struktur sekunder dan tersier protein kompleks.

       Contoh yang paling banyak ditemui dan paling sederhana dari ikatan hidrogen dalam air, dimana setiap molekul air terikat pada empat molekul air yang berdekatan melalui ikatan hidrogen. Atom oksigen dalam tiap molekul air memiliki dua elektron tunggal yang ditawarkan, yang segera terikat dengan dengan atom hidrogen dalam molekul air lainnya. Selanjutnya, dua atom hidrogen yang terikat pada setiap ikatan oksigen ke molekul oksigen dalam molekul air yang berdekatan. Ikatan antarmolekul ini bertanggung jawab atas titik didih air yang relatif tinggi. Air memiliki titik didih yang sangat tinggi dibandingkan dengan bahan yang terdiri dari molekul dengan ukuran yang sama. Jika ikatan ini tidak ada, air akan mendidih pada suhu yang sama dengan karbon dioksida (yang mendidih pada -78 ° C atau -108,4 ° F) dan kehidupan seperti yang kita tahu itu tidak mungkin.

Sebuah ikatan hidrogen terdiri dari akseptor ikatan hidrogen, atom sasaran, dan donor ikatan hidrogen, atom hidrogen itu sendiri. Kadang-kadang, pada molekul seperti kloroform (CHCl₃), karbon dapat terlibat dalam ikatan hidrogen, terutama ketika dikelilingi oleh atom elektronegatif seperti klorin. Sebuah ikatan hidrogen tidak biasa dan sering disebut interaksi dipol-dipol elektrostatik (interaksi intermolekuler yang lemah), mengelompokkan itu dengan lebih banyak ikatan transien yang disebabkan oleh fluktuasi kuantum sesaat dalam muatan listrik, tetapi juga memiliki banyak karakteristik dari ikatan kovalen yang lebih kuat, di mana awan elektron sebenarnya tumpang tindih langsung. Karakteristik ini meliputi arah, kekuatan, jarak interatomik produksi pendek dibandingkan dengan yang khas dalam interaksi transien van der Waals, dan sejumlah mitra interaksi, yang merupakan diagnostik ikatan yang lebih kuat.

Panjang ikatan hidrogen bervariasi tergantung pada kekuatan ikatan, suhu, dan tekanan. Kekuatan ikatan juga tergantung pada sejumlah faktor, termasuk suhu, sudut ikatan, tekanan, dan lingkungan. Dalam air, panjang khas dari ikatan hidrogen 1.97 Å (197 pm).

Efek dari Asam Sulfat

   Sebagian besar dari efek asam sulfat menghasilkan keasaman yang kuat dan afinitas yang besar untuk air. Korosi logam oleh asam sulfat disebabkan oleh keasaman. Efek dari asam sulfat pada bahan organik, termasuk jaringan manusia, sebagian besar hasil dari menghidrasi sifat-sifatnya. Bahan-bahan seperti kain kayu, kertas dan kapas dengan cepat hangus di bagian yang bersentuhan dengan asam.

      Efek dari asam sulfat pada logam khas dari asam kuat: ia akan bereaksi dengan logam tersebut yang lebih reaktif daripada hidrogen untuk membentuk garam logam sulfat dan melepaskan gas hidrogen. Ini akan bereaksi dengan cara ini dengan banyak logam biasa, termasuk zat besi, seng dan aluminium. Reaksi ini lebih kuat dengan asam encer dibandingkan dengan asam pekat. Ini membatasi bahan yang dapat digunakan untuk menyimpan asam, meskipun dalam bentuk terkonsentrasi dapat disimpan dalam tangki stainless steel. Pelepasan gas hidrogen menimbulkan risiko ledakan potensial dalam hal terjadi tumpahan atau kebocoran, jika asam mengalami kontak dengan logam.

      Asam sulfat adalah agen dehidrasi sangat kuat dan banyak panas yang dilepaskan ketika asam pekat datang ke dalam kontak dengan air. Jika air ditambahkan ke kelebihan asam, panas yang dihasilkan menyebabkan air mendidih segera, yang dapat mengakibatkan asam disemprotkan di daerah yang luas. Untuk alasan ini, asam sulfat pekat harus selalu diencerkan dengan menambahkan – perlahan – dengan air, proses tersebut tidak harus dibalik.

Efek dehidrasi asam sulfat menjelaskan reaksi dengan banyak bahan organik yang umum. Ini akan menghapus hidrogen dan oksigen dari molekul yang mengandung unsur-unsur ini dalam rasio 2:1 ditemukan dalam molekul air (H2O) – misalnya, karbohidrat – yang meliputi gula, pati dan selulosa. Asam sulfat akan bereaksi dengan karbohidrat untuk menghapus hidrogen dan oksigen, meninggalkan karbon. Sebuah demonstrasi laboratorium terkenal menggambarkan hal ini, asam sulfat pekat ditambahkan ke gula meja sukrosa dalam gelas kimia dan cepat mengkonversi ke gumpalan arang, dengan banyak panas yang dihasilkan. Ini adalah alasan bahwa asam sulfat mengarangkan kayu dan kertas – zat yang terutama terdiri dari karbohidrat.

Efek dari asam sulfat pada kulit tertulis dengan baik, dan sekali lagi karena mendehidrasi sifat asam dan bukan keasaman. Asam pekat kontak dengan kulit akan menghasilkan rasa sakit dan pembengkakan jaringan dalam beberapa detik. Jika kontak cukup lama, luka bakar yang mendalam dan dapat mengakibatkan mungkin ada beberapa bagian yang hangus, menghasilkan warna coklat. Karena pembengkakan yang disebabkan luka bakar asam sulfat, sering mengakibatkan jaringan parut permanen.

Bila menggunakan asam sulfat, sarung tangan pelindung dan kacamata pengaman harus selalu dipakai, pelindung wajah dan celemek pelindung juga dianjurkan. Tumpahan kecil ke kulit yang tidak terlindung dapat ditangani dengan mencuci cepat dengan air yang banyak. Tumpahan yang lebih besar menimbulkan risiko penyemprotan asam jika air segera diterapkan – lebih baik untuk cepat membersihkan asam tersebut sebanyak mungkin sebelum mencuci.

    Asam sulfat tidak mudah menguap pada suhu kamar sehingga biasanya tidak menimbulkan bahaya penghirupan, namun dalam hal ini asam atau prekursor industrinya, sulfur trioksida bersentuhan dengan air, reaksi yang keras dapat menghasilkan kabut halus tetesan asam sulfat. Hal ini dapat merusak mata, saluran pernapasan dan paru-paru bila terhirup. Paparan kronis kabut asam sulfat – misalnya, di sebuah pabrik asam sulfat – dapat memiliki efek kesehatan jangka panjang dan dapat menimbulkan risiko kanker bagi para pekerja.

Reaksi asam sulfat dengan bahan lain dapat menyebabkan produk berbahaya. Ini akan, misalnya, melepaskan uap beracun dan korosif saat bersentuhan dengan halida, seperti klorida, fluorida dan bromida. Kontak dengan klorat dan permanganates menghasilkan oksidasi kuat senyawa yang menimbulkan kebakaran atau risiko ledakan.

Apakah Robosa itu ?

       Ribosa adalah salah satu dari banyak senyawa organik penting yang ditemukan dalam tubuh manusia, dan memiliki rumus senyawa C₅H₁₀O₅. Secara khusus, ribosa adalah monosakarida, yang merupakan cara mewah untuk mengatakan ribosa adalah gula sederhana. Jenis gula tidak akan datang dari makan makanan jenis tertentu, meskipun, manusia membuatnya secara alami.

      Ribosa membuat tulang punggung asam ribonukleat (RNA). Ketika terfosforilasi, ribosa menjadi penting untuk perkembangan dan mempertahankan metabolisme. Ribosa adalah satu set reaksi yang dimemiliki setiap organisme hidup. Metabolisme berkontribusi untuk sejumlah proses hidup yang kritis, termasuk reproduksi, pertumbuhan, respon terhadap rangsangan luar, dan memecah bahan organik menjadi energi. Hubungan ini menyiratkan bahwa ribosa dapat dikaitkan dengan memproduksi energi.

Fakta bahwa ribosa semata-mata terdiri dari karbon, hidrogen dan oksigen juga membuat karbohidrat, belum lagi faktor lain yang menunjukkan bahwa ribosa dapat berkontribusi untuk energi. Seperti yang diharapkan, ribosa membuatnya menarik bagi orang-orang dengan profesi tertentu, seperti atlet profesional dan binaragawan. Sementara tubuh manusia secara alami menciptakan ribosa sendiri, itu adalah proses yang cukup lambat, sehingga banyak perusahaan farmasi telah mengembangkan ribosa yang dikandung dalam suplemen untuk binaragawan dalam bentuk bubuk.

     Selain olahraga, dokter menggunakan ribosa ini untuk mengobati pasien dengan penyakit yang mempengaruhi energi. Pernyakit ini termasuk sindrom kronis kelelahan, penyakit arteri koroner, fibromyaglia dan banyak lagi. Selain itu, rribosa dapat membantu mencegah gejala kelumpuhan yang terkait dengan gangguan defisiensi deaminase myoadenylate turun-temurun, termasuk kekakuan, nyeri, dan kram setelah berolahraga. Perawatan ini dapat diterapkan melalui suplemen makanan atau intravena.

Tentu saja, dari setiap makanan suplemen ada kemungkinan efek samping yang harus ditanggung. Sementara tambahan ribosa dapat memberikan peningkatan daya tahan tubuh, terlalu banyak ribosa dapat menurunkan gula darah Anda. Penurunan gula darah terutama berbahaya pada mereka yang menderita diabetes atau hipoglikemia, dan mereka yang harus menjalani prosedur bedah. Dalam kasus penurunan gula darah, dianjurkan untuk menghindari mengkonsumsi suplemen makanan yang mengandung ribosa. Kurangnya penelitian yang membuktikan sebaliknya juga berarti wanita yang sedang hamil atau mungkin menjadi hamil harus bermain aman dan menghindari ribosa tambahan.

       Ada banyak situasi lain di mana Anda harus berhati-hati saat mengambil suplemen. Misalnya, ribosa dikenal buruk berinteraksi dengan propranolol, salsalate, chloine magnesium trisalicylate, aspirin, dan alkohol, karena semua obat ini mungkin gula darah sudah rendah sebagai efek samping. Ketika gula darah terlalu rendah, Anda mungkin mengalami kulit lembab dan dingin, kelaparan ekstrim, mual, takikardia, gemetar, atau perasaan gelisah. Berhenti mengonsumsi suplemen ribosa dan konsultasikan dengan dokter jika Anda mengalami gejala-gejala tersebut.

Mengalami Kecelakan Hebat, Gadis ini Tunggu Ambulan Sambil belajar

Micro Cyber 2 - Kali ini saya aka mengajak sobat semuanya untuk membahas tentang keajaiban saat terluka dengan belajar bahasa inggris. Sebenarnya sih masih jauh dengan pikiran ya !?

Wang Dafan, seorang gadis China berumur 18 tahun mengalami kecelakaan hebat di tabrak truk. Kejadian ini terjadi tepatnya di lalu lintas padat Ibu Kota Beijing.

Akibat melihat luka yang parah gadis ini pun tidak ingin berfikiran negatif tentang dirinya, ia masih bertahan untuk menunggu ambulan dan mengalihkan ke khawatirannya itu dengan mengisi waktu untuk belajar bahasa Inggris lewat kamus elektronik milikinya.  http://microcyber2.blogspot.com/

Kejadian tragis yang dialami Wang Dafan ini mengundang pihak kepolisian untuk menangani kejadian ini. Namun , siapa yang menyangka pak polisi pun heran dan terkejut. Saat tubuhnya sedang terluka parah , Wang dafan masih sempat belajar bahkan ia telah menghafal 107 kata dalam Inggris saat ia sedang menunggu ambulans di tempat kejadian itu.

“Kami tidak percaya apa yang dia lakukan. Dia malah belajar. Katanya, kecelakaan malah membuat pikirannya negatif, jadi dia belajar untuk membuang rasa khawatir,” Ujar pak polisi.

Wang Dafan ini merupakan salah satu mahasiswi Universitas Norma Beijing yang memiliki cita – cita untuk menjadi pengajar dan berharap bisa melanjutkan pendidikannya di Universitas Oxford atau Cambridge.   http://microcyber2.blogspot.com/

Setelah berhasil di wawancarai, ia mengaku bahwa dengan belajar bahasa Inggris tersebut dipercayai dapat membantu dan menenangkan rasa sakit yang ia derita .

Nah, itulah kisah dari wanita asal cina tersebut. Semoga artikel ini dapat menjadi motivasi untuk sobat semuanya.

.:: www.microcyber2.blogspot.com ::.

sumber:http://www.unikdunia.com/2014/05/mengalami-kecelakan-hebat-gadis-ini-tunggu-ambulan-sambil-belajar.html