Cara Menentukan Bilangan Kuantum

       Mungkin anda yang masih belum faham dan mengerti tentang Cara Menentukan Bilangan Kuantum Utama (n), cara Menentukan Bilangan Kuantum Azimuth (l), cara Menentukan Bilangan Kuantum Magnetik (m), dan cara Menentukan Bilangan Kuantum Spin (s). Disini saya akan mengajari anda. 

Disini saya beri 1 contoh soal, agar lebih mudah dimengerti

Soal : 17Cl 

Cari Konfigurasinya terlebih Dahulu

17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Karena keempat bilangan kuantum itu ditentukan dari konfigurasi elektron yang paling terakhir, maka kita ambil konfigurasi yang terakhir yaitu 3p5

Maka :

(n) = 3

"hah? kenapa bisa 3 sih?"

Iya, gini, gampangannya 3p5 itu kan ada angka 3 (yang berwarna merah) yang di paling depan itu, ambil aja dari situ.

(l) = 1

"kenapa 1?"

Karena konfigurasinya 3p5 ^{di blok p, maka bilangan kuantum azimuth   p= 1 (Jika berakhir di sub kulit s=0, p=1, d=2, f=3, dst..)}

(m) = 0

"kok bisa?" gini nih caranya

3p5

l = 0 (sub kulit s), harga m =   0 (mempunyai 1 orbital)
l = 1 (sub kulit p), harga m = -1, O, +1 (mempunyai 3 orbital)
l = 2 (sub kulit d), harga m = -2, -1, O, +1, +2 (mempunyai 5 orbital)
l = 3 (sub kwit f) , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 (mempunyai 7 orbital)

karena disitu p maka ada 3 orbital, berarti ada 3 kotak.

karena disitu 5 (3p5) , maka panah ada 5 buah

jadi isilah dengan panah keatas atau kebawah. dengan cara mengisi panah ke atas terlebih dahulu sampai penuh, lalu dilanjutkan dengan mengisi panah arah bawah.

maka, Hasilnya :

karena pengisian terakhir

maka m=0

(s) = -½

karena pengisian terakhir arah panahnya ke bawah maka 

s = -½

Kalau pengisian terakhir arah panahnya ke atas maka

s= +½

Semoga Bermanfaat....