Menenteukan Golongan dan Periode Unsur Menggunakan Konfigurasi Elektron

Untuk menentukan suatu periode dan golongan , kita harus memperhaikan hal - hal berikut:

Nomor golongan = elektron valensi

Nomor Periode = jumlah kulit yang terisi

      Bagaimana jika menggunakan konfigurasi elektron yang berdasarkan model atom mekanika kuantum? pada prinsipnya sama saja. Perbedaannya hanya pada cara menentukan jumlah kulit yang terisi dan elektron valensi.

s => berisi maksimal 2 elektron

p => berisi maksimal 6 elektron

d => berisi maksimal 10 elektron

f  => berisi maksimal 14 elektron

- Jika berakhir di sub kulit s atau p, maka golongan A,

- Jika berakhir di sub kulit d, maka golongan B

- Jika berakhir di sub kulit f, maka golongan lantanida / aktinida (jika periode 6 maka lantanida, dan jika periode 7 aktinida)

1.	Unsur dengan nomor atom 11, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s1 - n = 3, berarti periode 3 (kulit M). - elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron, berarti termasuk golongan IA.
2.	Unsur Ga dengan nomor atom 31, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - elektronvalensi 4s2 4p1, berarti golongan IIIA.
3.	Unsur Sc dengan nomor atom 21, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - 3d1 4s2 berarti golongan IIIB.
4.	Unsur Fe dengan nomor atom 26, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10-  n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - 3p6 4s2 , berarti golongan VIII.